El movimiento.

· Movimiento: Esto se define como el cambio de posición de un cuerpo. 
· Trayectoria: Se le denomina al cambio que describe un cuerpo en movimiento y puede ser de dos tipos: 
- Trayectoria rectilínea, cuando el cuerpo describe una línea recta.
- Trayectoria curvilínea, cuando el cuerpo describe una línea curva.  

6- Movimientos y fuerzas.

· A nuestro alrededor encontramos numerosos objetos y seres vivos en movimiento: vehículos, animales, incluso el Sol o la Luna son cuerpos en movimiento que podemos estudiar. Desde tiempos remotos tratar de comprender estos movimientos ha centrado los esfuerzos de grandes científicos como Aristóteles (siglo IV a. C.), Galileo Galilei (siglo XVI), Isaac Newton (siglo XVII) o Albert Einstein (siglo XX). En concreto fue Isaac Newton el que gracias al enunciado de sus tres leyes fundamentales de la dinámioca sentó las bases de la denominada Física Clásica. Además, newton estableció con su ley de la gravitación universal que la física que rige el movimiento de los astros es la misma que la que opera en la Tierra, algo que no estaba claro hasta el momento.

Unidad 5.

EVALUACIÓN UNIDAD 5ç

Modelo átomico de Sommerfeld

· Introdujo modificaciones al modelo átomico de Bohr, que son: Órbitas cuasi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares.

Modelo átomico de Bohr - 1913

· Este modelo explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.


                                                     

Modelo atómico de Rutherford - 1911

·La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo.


                                

Modelo átomico de Thomson. - 1897

· En este modelo el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente por todo el átomo.

·Si hacemos una interpretación del modelo atómico desde un punto de vista más microscópico, puede definirse una estructura abierta para el mismo, dado que los protones se encuentran inmersos y sumergidos en el seno de la masa que define la carga neutra del átomo.



                                                             

Modelo atómico de John Dalton - 1808

· Este modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, también explicaba como las sustancias se combinaban químicamente entre sí.

                       
        

Mezclas heterogéneas.

· Algunas mezclas presentan un aspecto irregular y pueden distinguirse a simple vista las distintas sustancias que las componen. Además, las propiedades de estas mezclas varían de un punto a otro de las mismas. Se denominan entonces mezclas heterogéneas. Algunos ejemplos de este tipo de mezclas son el granito y el agua con aceite. 

Mezclas.

· Están compuestas por la unión de varias sustancias puras. Las sustancias que forman mezclas conservan sus propiedades y pueden separarse utilizando medios físicos. 

Sustancias puras.

· Son sustancias constituidas por un único componente y propiedades físicas características. Algunas de estas propiedades son: la temperatura, el color, la densidad, el sabor... Un ejemplo de sustancia pura es el azúcar.
Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos que veremos más adelante. 

Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)

Químico y físico francés, nacido el 6 de diciembre de 1778, en Saint-Léonard-de-Noblat, y fallecido el 9 de mayo de 1850, en París.

Además de ocupar cargos políticos de importancia, Gay-Lussac fue catedrático de Física (a partir de 1808) en la Universidad de la Sorbona, así como catedrático de Química (a partir de 1809) en el Instituto Politécnico de París.

En 1802 publicó los resultados de sus experimentos que, ahora conocemos como Ley de Gay Lussac.

En el campo de la física llevó a cabo, en 1804 dos ascensiones en globo, hasta altitudes de 7,000 metros, en las que estudió la composición de las capas altas de la atmósfera y el magnetismo terrestre.

Entre 1805 y 1808 dio a conocer la ley de los volúmenes de combinación y en relación con estos estudios, investigó junto con el naturalista alemán Alexander von Humboldt, la composición del agua, descubriendo que se compone de dos partes de hidrógeno por una de oxígeno.

En 1811 dio forma a la ley que Charles había descubierto en 1787 sobre la relación entre el volumen y la temperatura, pero que había quedado sin publicar. Este mismo año, el químico francés Courtois, por medio de una reacción química produjo un gas de color violeta que Gay-Lussac identificó como un nuevo elemento y le dio el nombre de yodo, que en griego significa violeta.

Sustancias puras y mezclas.

· Sustancia es cada una de las diversas clases de materia que existen en la naturaleza. Podemos clasificar las sustancias que nos encontramos a nuestro alrededor según la cantidad de elementos que contienen y la organización de estos. 

Educación general de los gases ideales.

· Las leyes anteriores se pueden refundir en una sola: para la misma masa gaseosa, existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.