Educación general de los gases ideales.

· Las leyes anteriores se pueden refundir en una sola: para la misma masa gaseosa, existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

Leyes de Charles y Gay-Lussac.

· En 1802, Louis Gay Lussac publicó los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles realizó en 1787. Descubrieron que, al variar la temperatura, los gases se contraen y se expanden de la misma forma.

· Manteniendo constante la presión, el volumen que ocupa cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra.


Esto significa que: 

· De igual modo,manteniendo constante el volumen, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra. 

Esto significa que: 

Ley de Boyle-Mariotte.

 · Ley de Boyle-Mariotte formulada independientemente por el físico y químico Robert Boyle y el físico y botánico francés Edme Mariotte es una ley de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.

· Al aplicar presión sobre un gas, este disminuye su volumen, mientras que al disminuir la presión, el volumen aumenta. Es decir, a temperatura constante, la presión a la que se encuentra un gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa en cada instante.

Esto se traduce en la fórmula:

P1·V1=V2

   
  
                                                    

Gas ideal.

· Los gases ideales o perfectos son gases hipotéticos, idealizados del comportamiento de los gases reales en condiciones normales.
Las moléculas de los gases ideales se encuentran muy separadas unas de otras, y así el gas se puede comprimir o expandir con facilidad.
Los gases reales manifestarían un comportamiento muy parecido al ideal a altas temperaturas y bajas presiones. 

Teoría cinética de los gases.

· Al estudiar los gases se encontraron probabilidades comunes que explicaban su comportamiento. A finales del siglo XIX se denunció la teoría cinética de los gases: 

· Un gas está formado por pequeñas partículas que se mueven constantemente al azar.
· Debido a esos movimientos, las partículas chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que los contiene. En estos choques no se pierde energía.
· Las partículas de los gases son independientes unas con otras, excepto cuando chocan. 
· La velocidad del movimiento de las partículas solo depende de la temperatura a la que se encuentre el gas. 

Cambio del estado de agregación en una sustancia.

· calentando o enfriando una sustancia podemos hacer que cambie su estado de agregación. Así al enfriar un gas podemos conseguir que se convierta en líquido. Si seguimos enfriando podemos que este líquido pase a estado sólido. el proceso inverso ocurre cuando suministramos calor a una sustancia sólida o líquida. Durante los cambios de estado, la temperatura de la sustancia permanece constante.  



                   

Estado plasmático.

· Es el cuarto estado de agregación de la materia, un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas estás cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético. 

· Presenta características propias que no se dan en los gases, líquidos o sólidos.

· Como el gas no tiene forma ni volumen definido, a no ser que este cerrado en un contenedor.  
· Los átomos de este estado se mueven libremente; cuanta más alta es la temperatura más rápido se mueven los átomos del gas.
· El plasma es el estado de agregación más abundante en la naturaleza, y la mayor parte de la materia en el universo visible se encuentra en estado de plasma.

FORMAS COMUNES DE PLASMA